Definición de Velocidad de Reacción

1. Determinación del intervalo de tiempo para que una reacción química evolucione, es decir, qué tan rápido se utilizarán los reactivos para la formación de los productos. Sus estudios se desarrollan a instancias de la cinética química.

Cat. gramatical: Sustantivo fem.
En sílabas: ve-lo-ci-dad + de + re-ac-ción.

Velocidad de Reacción

El concepto de velocidad de reacción designa a la cantidad de sustancia que se convierte en una reacción dada, por unidad de volumen y de tiempo. Así, la reacción de un material como el hierro será mucho más lenta y llevará años en comparación con la combustión del gas butano, a instancias de un fuego, la cual se producirá en muy pocos segundos nada más.

En tanto, será la cinética química, aquella área dentro de la físicoquímica la encargada de estudiar la rapidez de una reacción y como determinadas condiciones variables modifican la rapidez de reacción de un material o sustancia, y asimismo los eventos moleculares que tienen lugar en la reacción general. Mientras tanto, será la dinámica química la que se ocupa de estudiar el origen de las velocidades de los diversos tipos de reacciones. Cabe destacarse que campos como los de la ingeniería química, la ingeniería ambiental y la enzimología aplican la cinética química en sus procesos.

Existen varios factores que influyen en la velocidad de la reacción y que es preciso enumerar para conocer cómo la afectan…

La naturaleza de la reacción es determinante dado que hay algunas reacciones que por la naturaleza que ostentan pueden ser más veloces que otras y viceversa. La cantidad de especies sometidas a reacción, el estado físico de las partículas y la complejidad de la reacción, son algunas cuestiones que marcan el camino en este sentido. Por otro lado, cuanto mayor será la concentración mayor será la velocidad de reacción. La presión, por su parte, también incide en la velocidad de reacción. Así, la velocidad de las reacciones de gaseosos aumenta notoriamente con la presión, que prácticamente es lo mismo a aumentar la concentración del gas.

El orden de la reacción también ejerce su influencia dado que el orden controla cómo afecta la concentración a la velocidad de la reacción en cuestión. Finalmente, la temperatura tiene su importancia porque al concretar una reacción a una temperatura bien alta proveerá mayor energía al sistema y, por tanto, se incrementará la velocidad de la reacción haciendo que existan mayores colisiones de partículas.